《实验化学》课程实验报告4

姓名同组学生姓名

实验题目：常见食醋中醋酸含量的测定实验日期：年月日

【实验目的】

1.学会食醋中总酸度的测定原理和方法；

2.学会移液管和滴定管的使用方法以及滴定分析的基本操作；

3.掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、突跃范围及指示剂的选择原理。

4.体验化学知识在食品安全中的重要应用价值。

【实验用品】

50mL酸式滴定管、50mL碱式滴定管、5.00mL移液管、烧杯、容量瓶、

锥形瓶、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台、托盘天平、分析天平、洗耳球；

醋精、白醋、陈醋、氢氧化钠、活性炭、酚酞。

【实验原理】

中和滴定(acid-basetitration)是最常用的定量分析方法之一，其基本原

理是：通过加入一定量的已知浓度的酸（或碱）溶液与一定量的未知浓度的碱（或

酸）溶液完全中和来确定未知浓度的碱（或酸）的浓度，溶液中的pH突变可以

通过指示剂来跟踪。在滴定分析中，已知浓度的溶液称作标准溶液，未知浓度的

溶液称作待测溶液。实验过程中，准确量取一定体积的待测溶液置于锥形瓶中，

加入指示剂后，用标准溶液滴定待测溶液，根据滴定操作中消耗的标准溶液的体

积及关系式计算出待测溶液的物质的量浓度。

食醋的主要成分是醋酸（HAc，其含量约为3%~5%），另外还有少量的其他

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有机弱酸，例如乳酸等。用NaOH标准溶液进行滴定时，试样中离解常数K≥10

a

的有机酸都可以被强碱准确滴定，因此在本实验中用NaOH标准溶液滴定食醋，

测出的是总酸量。通常规定，食醋的总酸量用含量最多的醋酸来表示。因为参加

+-

反应的H的物质的量等于参加反应的OH的物质的量，那么通过测定消耗的

NaOH溶液的体积，可以计算出食醋的总酸量，然后转换为食醋中醋酸的质量分

数。测定结果常用表示，单位为g/L，计算式如下:

-5

醋酸为弱酸，其离解常数K=1.8×10，可用标准NaOH溶液直接滴定，反

a

应如下：

HAc+NaOH=NaAc+HO

2

化学计量点时反应产物为强碱弱酸盐NaAc，pH在8.7左右。滴定突跃在

碱性范围内，在此若使用在酸性范围内变色的指示剂如甲基橙，将引起很大的滴

定误差（该反应化学计量点时溶液呈弱碱性，酸性范围内变色的指示剂变色时，

溶液呈弱酸性，则滴定不完全）。因此，在用氢氧化钠溶液滴定醋酸时，应选择

在碱性溶液中变色的酚酞(pH变色范围为8～10)作为指示剂。指示剂的选择主要

以滴定突跃范围为依据，指示剂的变色范围应全部或一部分在滴定突跃范围内，

则终点误差小于0.1%

【实验方案】

1.滴定前的准备阶段。

（1）检漏：检查滴定管是否漏水；（2）洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管2-3次。

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2.配制待测食醋溶液

用移液管吸取市售食醋5.00mL，移入250mL锥形瓶中，加入20mL蒸馏水

稀释，摇匀即得待测食醋溶液。

3.盛装NaOH标准溶液

将碱式滴定管洗净后，每次用3～4mLNaOH标准溶液润洗3次，然后加入

NaOH标准溶液，排除橡皮管内的气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下。

静置后，读取刻度数据，记录为氢氧化钠